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# Calcolo approssimato

Il calcolo della curva di titolazione puo' essere reso piu' agevole se si adottano delle ragionevoli approssimazioni, valide per particolari valori o intervalli di .

##

La soluzione contiene solo l'acido debole.

- se l'acido non e' troppo debole, si puo' trascurare la concentrazione di ioni provenienti dall'autoionizzazione dell'acqua e quindi assumere:
- d'altro canto, se la costante di dissociazione dell'acido non e' troppo grande, si puo' trascurare la quantita' di acido dissociato e quindi:

In base a quanto sopra, dall'equazione (A.2), si ottiene:

| (A.13)

##

In un intervallo abbastanza ampio centrato sul valore , il cosiddetto punto di semiequivalenza, la soluzione contiene apprezzabili quantita' di acido indissociato e del suo anione. Si puo' pertanto considerare una soluzione tampone per cui valgono le seguenti ragionevoli approssimazioni:

- la presenza di un'apprezzabile concentrazione di ione rende trascurabile la dissociazione dell'acido
- la presenza di un'apprezzabile concentrazione di acido indissociato rende trascurabile l'idrolisi dello ione
- si puo' assumere trascurabile la concentrazione di ioni provenienti dall'autoionizzazione dell'acqua

Sotto tali ipotesi, si ha:

|  |  | (A.14)
|  |  | (A.15)

Sostituendo nell'equazione (A.2):

|  |  | (A.16)

Si noti come, al punto di semiequivalenza (), si ottiene:

| (A.17)

##

In queste condizioni il sistema e' equivalente ad una soluzione contenente solo il sale . L'anione idrolizza secondo:

| (A.18)

La costante di idrolisi e' data da:

| (A.19)

In tali condizioni si possono trascurare gli ioni provenienti dall'autoionizzazione dell'acqua ( ) e la quantita' di anione consumato dalla reazione di idrolisi ( ). Dalla (A.19) si ricava dunque:

|  |  | (A.20)

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In questo caso si puo' assumere che l'idrolisi dell'anione dell'acido debole sia completamente repressa dall'eccesso di ioni . Quindi:

|  |  | (A.21)

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